Mol und Stöchiometrie meistern – Quiz mit Erklärungen

Grundlagen: Stoffmenge, Mol und stöchiometrische Rechnungen

Das Mol ist die Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau 6,022 · 10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante). Häufige Verwechslung: Das Mol zählt Teilchen, nicht Gramm. Die Masse eines Mols hängt von der molaren Masse ab: 1 Mol Wasser (H₂O) wiegt etwa 18 g, weil 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) plus 16 g/mol (Sauerstoff) 18 g/mol ergeben. Die Formel n = m/M verbindet Stoffmenge n, Masse m und molare Masse M – sie ist das Arbeitspferd jeder Molrechnung.

Stöchiometrie nutzt Reaktionsgleichungen als Rezept. In der Gleichung 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O sagt der Koeffizient 2 vor H₂, dass zwei Stoffmengen Wasserstoff mit einer Stoffmenge Sauerstoff reagieren. Typischer Fehler: Koeffizienten als Massenverhältnisse zu lesen. 4 g Wasserstoff (n = 2 mol) reagieren mit 32 g Sauerstoff (n = 1 mol) – nicht im Verhältnis 2 : 1 der Massen. Immer erst Massen in Stoffmengen umrechnen, dann über die Koeffizienten die Verhältnisse bestimmen.

Weitere Stolpersteine: Bei Avogadro-Rechnungen wird oft die Zehnerpotenz falsch notiert – 2 mol enthalten 1,2044 · 10²⁴ Teilchen, nicht 1,2044 · 10²³. Bei Gasen gilt unter Standardbedingungen ungefähr 22,4 Liter pro Mol (molares Volumen), was nur für Gase, nicht für Flüssigkeiten oder Feststoffe gilt. Und bei Zusammensetzungen wie CuSO₄ · 5 H₂O zählt das Kristallwasser zur molaren Masse mit. Wer diese Fallen kennt, rechnet Aufgaben zur Stoffmenge deutlich sicherer.