mapa conceptual enlace químico

Comprender el tema

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos en moléculas, iones y sólidos. Este mapa organiza los tres grandes tipos de enlace —iónico, covalente y metálico— según cómo se comparten o transfieren los electrones, y añade las fuerzas intermoleculares, las estructuras de Lewis y la relación entre tipo de enlace y propiedades como punto de fusión, conductividad o solubilidad. Es útil para repasar química de bachillerato y primeros cursos universitarios.

Cómo distinguir los tipos de enlace
La diferencia de electronegatividad entre los átomos es la guía principal. Si es muy grande, típicamente entre un metal y un no metal, el electrón se transfiere y aparece el enlace iónico. Si es pequeña o nula, los átomos comparten electrones en un enlace covalente, polar cuando la diferencia es moderada y apolar cuando es prácticamente igual. Entre átomos metálicos, los electrones de valencia se deslocalizan formando el enlace metálico. Conviene recordar que estos tipos son modelos extremos: muchos compuestos reales, como los óxidos metálicos, presentan carácter mixto con cierto grado de covalencia.

Enlace dentro de la molécula y entre moléculas
No hay que confundir el enlace intramolecular, que mantiene unidos los átomos de una molécula, con las fuerzas intermoleculares, que atraen moléculas entre sí. El agua, por ejemplo, tiene enlaces covalentes polares O-H dentro de cada molécula y puentes de hidrógeno entre moléculas distintas. Al hervir el agua se rompen los puentes de hidrógeno, no los enlaces covalentes, por eso la molécula de H2O sigue intacta en forma de vapor. Esta distinción explica por qué sustancias moleculares como el yodo o el hielo seco funden a temperaturas mucho más bajas que el cloruro de sodio o el diamante.

Propiedades características de cada sustancia
El tipo de enlace determina el comportamiento macroscópico. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos duros y quebradizos, con puntos de fusión altos, y conducen la electricidad fundidos o disueltos en agua, pero no en estado sólido porque los iones están fijos en la red. Los metales conducen en cualquier estado gracias a sus electrones deslocalizados y se deforman sin romperse. Las sustancias moleculares suelen ser blandas, con puntos de fusión bajos y malas conductoras, aunque existen excepciones notables: las redes covalentes gigantes como el diamante o el cuarzo son extremadamente duras y tienen puntos de fusión muy elevados.

Dibujar estructuras de Lewis paso a paso
Para construir una estructura de Lewis se cuenta primero el total de electrones de valencia de todos los átomos, sumando o restando según la carga del ion. Después se coloca el átomo menos electronegativo en el centro, salvo el hidrógeno, que va siempre en los extremos, y se unen los átomos con enlaces simples. Se completan los octetos de los átomos periféricos con pares de electrones y, si faltan electrones para el átomo central, se forman enlaces dobles o triples. Finalmente se comprueba el número de electrones y se evalúan las cargas formales; cuando existen varias disposiciones válidas, se habla de estructuras de resonancia.