Bilanciamento delle equazioni chimiche

Guida al bilanciamento delle equazioni chimiche

Bilanciare un'equazione chimica significa trovare i coefficienti che rendono uguale il numero di atomi di ogni elemento sui due lati della reazione. Il principio di fondo è la legge di conservazione della massa: gli atomi non si creano né si distruggono durante una reazione, si riorganizzano soltanto. Per questo l'equazione 2H2 + O2 → 2H2O è corretta, mentre H2 + O2 → H2O non lo è: a sinistra ci sono due atomi di ossigeno, a destra uno.

Il metodo più usato nelle scuole è quello per tentativi, detto anche metodo di aggiustamento. Si parte dagli elementi presenti in un solo composto per lato (spesso i metalli o gli elementi meno comuni), si aggiustano i loro coefficienti, poi si passa a ossigeno e idrogeno, che compaiono in più composti, e si lascia per ultimo l'elemento libero. Una strategia utile è considerare gruppi di atomi che restano uniti, come il solfato SO4 o il nitrato NO3, e bilanciarli come un blocco invece di contare ogni atomo separatamente.

Gli errori più frequenti sono tre. Primo: modificare le formule chimiche invece dei coefficienti, ad esempio scrivere H2O2 per bilanciare l'acqua; le formule dei composti sono fisse e si possono cambiare solo i numeri davanti. Secondo: dimenticare che un coefficiente moltiplica tutti gli atomi della formula, quindi 2Al(OH)3 contiene sei atomi di ossigeno, non due. Terzo: considerare bilanciata un'equazione con i coefficienti non ridotti al minimo, come 4H2 + 2O2 → 4H2O, che va semplificata in 2H2 + O2 → 2H2O. Verificare sempre il conteggio finale di ogni elemento è l'abitudine che evita quasi tutti questi sbagli.