Lösungen und Löslichkeit: Teste dein Chemiewissen

Grundwissen: Lösungen und Löslichkeit

Eine Lösung ist ein homogenes Gemisch aus mindestens zwei Stoffen: dem Lösungsmittel, meist Wasser, und dem gelösten Stoff. Wichtig ist die klare Abgrenzung zu Suspensionen und Emulsionen: In einer Suspension wie Schlammwasser setzt sich der Feststoff mit der Zeit ab, in einer Emulsion wie Milch liegen fein verteilte Tröpfchen vor. Eine echte Lösung dagegen ist klar und bleibt stabil – Zuckerwasser trennt sich nicht in Zucker und Wasser auf, egal wie lange es steht.

Die Löslichkeit gibt an, wie viel eines Stoffes sich bei einer bestimmten Temperatur in einem Lösungsmittel maximal lösen kann. Sie ist temperaturabhängig: Bei den meisten Feststoffen steigt sie mit der Temperatur, bei Gasen sinkt sie – deshalb wird sprudelndes Wasser beim Erwärmen flacher, weil gelöste Kohlenstoffdioxid entweicht. Häufige Fehlvorstellung: Eine gesättigte Lösung muss nicht konzentriert sein. Calciumsulfat ist in Wasser kaum löslich, eine gesättigte Calciumsulfat-Lösung ist also sehr verdünnt. Umgekehrt gilt: Eine konzentrierte Lösung kann ungesättigt sein, wenn der Stoff sehr gut löslich ist.

Die Konzentration beschreibt, wie viel gelöster Stoff in einer bestimmten Menge Lösung enthalten ist, üblicherweise in mol/L oder g/L. Beim Verdünnen ändert sich die Stoffmenge nicht, nur das Volumen – daher gilt c1 · V1 = c2 · V2. Ein weiterer klassischer Denkfehler: Beim Lösen von Feststoffen bleibt das Volumen nicht einfach additiv; 100 mL Wasser plus gelöstes Salz ergibt nicht genau 100 mL plus Salzvolumen. Auch das Löslichkeitsprodukt (Ksp) von schwer löslichen Salzen wird oft missverstanden: Es gilt nur für gesättigte Lösungen und sagt nichts über die Geschwindigkeit des Lösens aus – Löslichkeit und Lösegeschwindigkeit sind zwei verschiedene Dinge.