Test de disoluciones y solubilidad

Guía rápida: disoluciones y solubilidad

Una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto, la sustancia que se disuelve y suele encontrarse en menor proporción, y un disolvente, la sustancia que disuelve al soluto y aparece en mayor cantidad. En las disoluciones acuosas el disolvente es el agua, como en el agua salada o el suero fisiológico. Un error muy común es pensar que la disolución siempre es líquida: existen disoluciones gaseosas, como el aire, y sólidas, como las aleaciones metálicas. Tampoco debe confundirse disolución con suspensión o coloide, que son mezclas heterogéneas donde las partículas no quedan disueltas a nivel molecular.

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente a una temperatura determinada, y se expresa normalmente en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente. Depende de varios factores: la naturaleza del soluto y del disolvente (lo semejante disuelve a lo semejante: los compuestos polares se disuelven bien en disolventes polares), la temperatura y, en el caso de los gases, la presión. En general, la solubilidad de los sólidos aumenta con la temperatura, mientras que la de los gases disminuye; por eso el agua caliente disuelve más azúcar y los refrescos carbonatados pierden gas al calentarse.

Según la cantidad de soluto disuelto comparada con la solubilidad, una disolución puede ser insaturada o no saturada (admite más soluto), saturada (contiene la máxima cantidad posible a esa temperatura) o sobresaturada (contiene más soluto del que corresponde, una situación inestable que se logra, por ejemplo, calentando y enfriando lentamente). La concentración se expresa de varias formas: porcentaje en masa, gramos por litro, molaridad (moles de soluto por litro de disolución) o partes por millón para disoluciones muy diluidas. Cuidado con un error frecuente al calcular molaridad: los moles de soluto se dividen entre el volumen total de la disolución, no entre el volumen del disolvente.