Test de fuerzas intermoleculares

Guía rápida: fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las atracciones que mantienen unidas a las moléculas entre sí, sin confundirlas con los enlaces covalentes, que unen los átomos dentro de cada molécula. Son más débiles que los enlaces químicos, pero determinan propiedades físicas esenciales: el punto de ebullición, la fusión, la viscosidad, la tensión superficial y la solubilidad. Por eso el agua, con puentes de hidrógeno fuertes, hierve a 100 °C, mientras que el sulfuro de hidrógeno, con moléculas de masa similar pero solo fuerzas dipolo-dipolo, hierve a unos −60 °C.

Los tres tipos principales son, de mayor a menor intensidad habitual: los puentes de hidrógeno, las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London. Los puentes de hidrógeno aparecen cuando un hidrógeno está unido covalentemente a N, O o F y se atrae hacia un par libre de otra molécula; no son un tipo de enlace covalente, sino una atracción intermolecular especialmente intensa. Las fuerzas dipolo-dipolo actúan entre moléculas polares, como el HCl. Las fuerzas de dispersión de London existen en todas las moléculas, incluso en las apolares como el metano o el nitrógeno, y crecen con el tamaño y la superficie de la molécula: por eso el yodo es sólido a temperatura ambiente y el cloro es gas.

Un error frecuente es pensar que al hervir el agua se rompen los enlaces O−H; en realidad solo se vencen los puentes de hidrógeno entre moléculas, y cada molécula de H2O permanece intacta. Otro error habitual es creer que las moléculas apolares no tienen ninguna fuerza intermolecular: siempre tienen dispersión de London, y en moléculas grandes pueden ser muy significativas. Al comparar sustancias, conviene valorar primero la presencia de puentes de hidrógeno, después la polaridad y, por último, el tamaño molecular, porque en moléculas muy grandes las fuerzas de dispersión pueden superar a los dipolo-dipolo.