Test de la tabla periódica: pon a prueba tu química

Guía esencial de la tabla periódica

La tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente, es decir, por el número de protones de su núcleo. Las filas horizontales se llaman periodos y las columnas verticales, grupos. Los elementos de un mismo grupo comparten configuración electrónica externa y, por tanto, propiedades químicas similares: los metales alcalinos (grupo 1) son muy reactivos, mientras que los gases nobles (grupo 18) son prácticamente inertes. Un error frecuente es creer que el orden se basa en la masa atómica; hoy el criterio es el número atómico, como demostró Henry Moseley en 1913.

Las propiedades periódicas varían de forma predecible a lo largo de la tabla. El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periodo, porque la carga nuclear creciente atrae con más fuerza a los electrones, y aumenta al descender en un grupo al añadirse capas electrónicas. La electronegatividad y la energía de ionización siguen la tendencia contraria: son máximas en el fluoruro superior derecho (el flúor es el elemento más electronegativo) y mínimas en la parte inferior izquierda. Ojo con una confusión habitual: la afinidad electrónica y la electronegatividad están relacionadas, pero no son el mismo concepto.

Los bloques de la tabla reflejan el orbital que se está llenando: bloque s (grupos 1 y 2), bloque p (grupos 13 a 18), bloque d (metales de transición) y bloque f (lantánidos y actínidos). No todos los metales se comportan igual: el mercurio es líquido a temperatura ambiente y los metales de transición suelen presentar varios estados de oxidación, a diferencia de los alcalinos, que casi siempre aparecen como iones +1. Al estudiar, conviene memorizar primero los grupos principales y sus tendencias, y después incorporar los elementos de transición, que aportan la química de coloraciones, complejos y catalizadores.