Test de ácidos y bases: repasa Química con cuestionarios

Guía rápida: ácidos y bases

Un ácido es una especie que dona protones (H+) según Brønsted-Lowry, o que acepta pares de electrones según Lewis, mientras que una base los acepta o los dona. En agua, los ácidos fuertes como el HCl se disocian completamente, mientras que los ácidos débiles como el ácido acético solo se disocian parcialmente. Esta diferencia es clave: la fuerza de un ácido depende de su grado de disociación, no de cuán concentrada esté la disolución. Un ácido débil concentrado puede tener un pH más bajo que un ácido fuerte muy diluido.

La escala de pH mide la concentración de iones H+ mediante pH = −log[H+]. Cada unidad de pH implica un factor de 10 en la acidez, así que una disolución de pH 3 es diez veces más ácida que una de pH 4 y cien veces más que una de pH 5. Un error frecuente es pensar que el pH mide directamente la cantidad de ácido añadido: en realidad depende de la concentración de iones hidronio en la disolución. Valores de pH menores que 7 indican acidez, mayores que 7 basicidad, y 7 es neutro a 25 °C.

Cuando un ácido reacciona con una base se produce una reacción de neutralización, cuyo producto típico es una sal y agua: por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H2O. Si el ácido y la base son fuertes y están en cantidades estequiométricas, la disolución resultante tiende a ser neutra, pero con un ácido débil y una base fuerte la sal formada hidroliza y da un pH básico. Otro concepto que suele confundirse es el de indicadores: la fenolftaleína pasa de incolora a rosa en medio básico, mientras que el papel tornasol rojo se vuelve azul, y ninguno de los dos da un valor numérico de pH.