Velocidad de reacción: pon a prueba tu cinética química

Guía rápida: qué es la velocidad de reacción

La velocidad de reacción mide cuánto cambia la concentración de un reactivo o de un producto por unidad de tiempo, normalmente en mol por litro por segundo (mol·L⁻¹·s⁻¹). No es una magnitud fija: la velocidad suele ser máxima al inicio, cuando la concentración de reactivos es mayor, y disminuye a medida que estos se consumen. Por eso, en los gráficos de concentración frente al tiempo, la pendiente de la curva en cada punto indica la velocidad instantánea en ese momento.

Según la teoría de colisiones, para que ocurra una reacción las partículas deben chocar con la orientación adecuada y con energía igual o superior a la energía de activación. De aquí se deducen los factores que aceleran una reacción: aumentar la concentración o la presión incrementa la frecuencia de choques; elevar la temperatura aumenta tanto la frecuencia como la fracción de choques con energía suficiente; dividir el sólido en polvo amplía la superficie de contacto; y un catalizador ofrece una ruta alternativa con menor energía de activación sin consumirse en el proceso.

Un error muy extendido es creer que un catalizador 'hace que la reacción sea más energética' o que cambia el rendimiento final: en realidad solo reduce la barrera energética y acelera tanto la reacción directa como la inversa, sin alterar la posición del equilibrio. Otro fallo habitual es confundir velocidad con extensión de la reacción, o pensar que la temperatura solo aumenta la frecuencia de choques: lo decisivo es que muchas más moléculas superan la energía de activación, lo que se describe con la ecuación de Arrhenius.