Domina las reacciones redox con un cuestionario

Guía rápida de las reacciones redox

Una reacción redox (oxidación-reducción) es un proceso en el que se transfieren electrones entre especies químicas. La especie que pierde electrones se oxida y actúa como agente reductor, mientras que la que gana electrones se reduce y actúa como agente oxidante. Un truco útil para recordar: LOREC, el que se Oxida Reduce al otro y pierde electrones; el que se Reduce Oxida al otro y gana electrones. Para seguir la transferencia se asignan estados de oxidación: el de un elemento libre es 0, el del oxígeno suele ser −2 (excepto en peróxidos, donde es −1) y el del hidrógeno suele ser +1 (excepto en hidruros metálicos, donde es −1).

El error más común al empezar es confundir la dirección: oxidar no significa añadir oxígeno necesariamente, sino aumentar el número de oxidación por pérdida de electrones. Otro malentendido frecuente es pensar que el número de oxidación es una carga real del ion; en compuestos covalentes como el HCl, el cloro tiene estado de oxidación −1 pero no existe como ion cloruro libre. También conviene recordar que en una reacción redox la suma de las variaciones de los números de oxidación debe ser cero: lo que un elemento pierde, otro lo gana.

Para ajustar una ecuación redox se usa el método del ion-electrón: se separa la reacción en dos semirreacciones, se balancean átomos y cargas añadiendo H₂O, H⁺ (o OH⁻ en medio básico) y electrones, y luego se iguala el número de electrones perdidos y ganados antes de sumar ambas semirreacciones. Por ejemplo, en la oxidación del hierro(II) por permanganato en medio ácido, cada MnO₄⁻ gana 5 electrones y cada Fe²⁺ pierde 1, por lo que se necesitan 5 Fe²⁺ por cada permanganato. Comprobar que la carga y la masa quedan equilibradas en la ecuación final es el mejor control de calidad.