Cuestionario de reacciones químicas

Guía rápida: qué debes saber de las reacciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias, los reactivos, se transforman en otras nuevas, los productos, rompiéndose y formándose enlaces químicos. La ley de conservación de la masa de Lavoisier es la base de todo: los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan. Por eso balancear ecuaciones es imprescindible, y un error muy común es cambiar los subíndices de las fórmulas para igualar átomos; los subíndices definen la sustancia y solo se pueden ajustar los coeficientes estequiométricos.

Conviene distinguir bien los tipos de reacción: síntesis o combinación (A + B → AB), descomposición (AB → A + B), sustitución o desplazamiento simple, doble desplazamiento y reacciones de combustión. Un fallo habitual es confundir un cambio físico con uno químico: que el azúcar se disuelva en agua no es una reacción, pero que se caramelice sí lo es, porque se forman sustancias nuevas. Otro error frecuente es pensar que si un gas se escapa la masa desaparece; en un sistema abierto la masa se pierde del recipiente, pero los átomos siguen existiendo en el producto gaseoso.

Para resolver ejercicios con éxito, domina tres herramientas: el balanceo de ecuaciones (por tanteo o por el método ion-electrón en redox), el cálculo de moles con la masa molar y el concepto de reactivo limitante, que determina cuánto producto puede formarse como máximo. Recuerda también el papel de la energía: las reacciones exotérmicas liberan calor y las endotérmicas lo absorben, y un catalizador acelera la reacción sin consumirse ni desplazar el equilibrio, algo que muchos estudiantes confunden al repasar la teoría de colisiones.