Cuestionario de enlace covalente

Guía rápida: el enlace covalente

El enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración más estable, normalmente la del gas noble más cercano. Es el enlace característico entre no metales, como en el H2O, el CO2 o el CH4. A diferencia del enlace iónico, donde un átomo cede electrones a otro y se forman iones, en el covalente ningún átomo transfiere completamente sus electrones: los comparten. Esta compartición puede representarse mediante estructuras de Lewis, donde cada par compartido se dibuja como una línea o como dos puntos entre los símbolos de los átomos.

No todos los enlaces covalentes son iguales. Si los dos átomos tienen electronegatividades muy distintas, como el hidrógeno y el cloro en el HCl, el par de electrones se desplaza hacia el átomo más electronegativo y el enlace es covalente polar, generando dipolos. Si los átomos tienen electronegatividades iguales o muy parecidas, como en el O2 o el N2, el enlace es covalente no polar o apolar. Un error frecuente es pensar que un compuesto con enlaces polares es siempre una molécula polar: el CO2 tiene enlaces C=O polares, pero su geometría lineal hace que los dipolos se cancelen y la molécula sea apolar.

También conviene distinguir entre enlace simple, doble y triple, según compartan un, dos o tres pares de electrones: el etano tiene enlaces C-C simples, el eteno tiene un doble enlace C=C y el etino un triple enlace C≡C. Cuantos más pares se compartan, más corto y fuerte suele ser el enlace. Otro matiz importante es que el enlace covalente no requiere que los átomos sean idénticos, ni que sean siempre no metales: en moléculas como el BF3 un metal y un no metal forman un enlace con carácter covalente. Por último, no confundas el enlace covalente con el enlace metálico, donde los electrones están deslocalizados en toda la red, ni con las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno, que unen moléculas entre sí pero no son enlaces covalentes.