enlace covalente mapa mental

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El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten pares de electrones, normalmente entre no metales. Este recurso organiza sus conceptos esenciales: la regla del octeto, los enlaces simples, dobles y triples, la polaridad según la diferencia de electronegatividad, la geometría molecular según la teoría VSEPR y las fuerzas intermoleculares que explican propiedades como los puntos de fusión y ebullición de las sustancias moleculares.

Covalente frente a iónico
El enlace covalente implica compartición de electrones, mientras que el iónico se basa en la transferencia de electrones y la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio, forman redes cristalinas con puntos de fusión elevados y conducen la electricidad fundidos o disueltos en agua. Los compuestos covalentes forman moléculas discretas con puntos de fusión y ebullición más bajos y, en general, no conducen la electricidad. En la práctica existe un continuo: cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad, más carácter iónico presenta el enlace, por lo que la clasificación es una aproximación útil más que una frontera absoluta.

Polaridad de los enlaces y de las moléculas
Un enlace entre átomos con electronegatividades distintas es polar: los electrones pasan más tiempo cerca del átomo más electronegativo, generando dipolos parciales. Sin embargo, una molécula con enlaces polares puede ser apolar en conjunto si su geometría simétrica cancela los dipolos, como ocurre en el dióxido de carbono o el tetracloruro de carbono. El agua, en cambio, es angular y sus dipolos no se cancelan, por lo que es una molécula polar. Esta distinción entre polaridad del enlace y polaridad molecular explica fenómenos como la disolución de sales en agua y la inmiscibilidad entre aceite y agua.

La teoría VSEPR y la forma de las moléculas
La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, conocida como VSEPR, predice la geometría molecular suponiendo que los pares de electrones se sitúan lo más alejados posible entre sí. Los pares no compartidos repelen con más fuerza que los pares de enlace, lo que reduce los ángulos previstos: en el agua, tetraédrica electrónica, la geometría molecular es angular con ángulos cercanos a 104,5 grados. En el amoníaco, la forma es piramidal trigonal. Esta teoría es una herramienta de predicción cualitativa y funciona mejor para moléculas sencillas del bloque p.

Estructuras de Lewis y resonancia
Las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia como puntos o líneas y permiten contar pares compartidos y libres. Para dibujarlas se suma el total de electrones de valencia, se conectan los átomos y se distribuyen los pares restantes hasta completar los octetos cuando es posible. Algunas moléculas no se describen bien con una única estructura: el ozono, por ejemplo, se representa con dos estructuras equivalentes en resonancia, y el benceno con sus dos formas de Kekulé. La resonancia no significa que la molécula oscile entre formas, sino que los electrones están deslocalizados, lo que se confirma con longitudes de enlace intermedias.