Quiz sulle reazioni redox: esercitati con spiegazioni

Guida alle reazioni redox

Una reazione redox (ossido-riduzione) è una reazione in cui gli elettroni vengono trasferiti da una specie chimica a un'altra. La specie che perde elettroni si ossida ed è il riducente, mentre la specie che acquista elettroni si riduce ed è l'ossidante. Per identificare una redox si assegnano i numeri di ossidazione: se il numero di ossidazione di un elemento aumenta, quell'elemento si è ossidato; se diminuisce, si è ridotto. Un errore frequente è confondere l'ossidante con la specie ossidata: l'ossidante è invece la specie che si riduce, perché è quella che accetta gli elettroni.

Per bilanciare una reazione redox si usa il metodo delle semi-reazioni: si separano l'ossidazione e la riduzione, si bilanciano gli atomi (in ambiente acido si aggiungono H2O e H+, in ambiente basico si aggiungono H2O e OH−), poi si bilanciano le cariche aggiungendo elettroni. Infine si moltiplicano le semi-reazioni per coefficienti opportuni in modo che gli elettroni ceduti coincidano con quelli acquistati, e si sommano. Un errore comune è dimenticare di bilanciare anche le cariche, non solo gli atomi: il numero totale di elettroni scambiati deve essere identico nelle due semi-reazioni.

Le reazioni redox sono ovunque: nella corrosione del ferro, nelle pile e negli accumulatori, nella respirazione cellulare e nella fotosintesi. Un concetto chiave è il potenziale standard di riduzione (E°): più è alto, maggiore è la tendenza della specie a ridursi, quindi a comportarsi da ossidante. Attenzione a un equivoco diffuso: ossigeno e idrogeno non sono sempre ossidante e riducente in modo fisso; il loro ruolo dipende dalla reazione. Inoltre non ogni reazione con ossigeno è necessariamente una redox classica da studiare in modo diverso: anche la combustione è una redox, in cui il numero di ossidazione dell'ossigeno passa da 0 a −2.