Legame ionico: mettiti alla prova con un quiz

Guida al legame ionico

Il legame ionico si forma quando un atomo cede uno o più elettroni a un altro atomo, generando ioni con carica opposta che si attraggono elettrostaticamente. Tipicamente coinvolge un metallo, che perde elettroni diventando un catione, e un non metallo, che li acquista diventando un anione. Il sodio, con un solo elettrone di valenza, lo cede facilmente al cloro, formando Na+ e Cl−: la forte attrazione tra cariche opposte è la forza che tiene unito il composto.

Un errore comune è pensare che nel legame ionico gli elettroni siano condivisi come nel legame covalente: qui invece la cessione è sostanzialmente completa. Un'altra confusione frequente riguarda le formule: la formula NaCl non indica una singola coppia di ioni, ma il rapporto stechiometrico 1:1 del reticolo cristallino, una struttura tridimensionale in cui ogni ione è circondato da ioni di carica opposta. Ricorda anche che gli ioni poliatomici come SO4²⁻ o NO3⁻ si comportano come un'unica unità carica nei composti ionici.

I composti ionici hanno proprietà caratteristiche che spesso compaiono nelle verifiche: alti punti di fusione ed ebollizione, perché rompere il reticolo richiede molta energia; conduzione di elettricità solo fusi o disciolti in acqua, quando gli ioni sono liberi di muoversi, ma non allo stato solido; e spesso solubilità in acqua. Attenzione alla notazione: la carica si scrive come apice dopo il simbolo (Mg²⁺, O²⁻) e il numero di carica non va confuso con il numero di atomi nella formula, come in CaCl2 dove due ioni cloruro bilanciano un calcio bivalente.