Tarjetas de estudio de equilibrio químico

Guía rápida del equilibrio químico

El equilibrio químico se alcanza en una reacción reversible cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la de la inversa, de modo que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, aunque no iguales. La constante de equilibrio Kc expresa la relación entre concentraciones de productos y reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos: para N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), Kc = [NH₃]² ÷ ([N₂]·[H₂]³). Un dato clave: la constante solo depende de la temperatura, no de las concentraciones iniciales ni de la presión total.

Una distinción que suele caer en el examen es la diferencia entre desplazar el equilibrio y modificar la constante. Según el principio de Le Châtelier, aumentar la presión, la concentración o la temperatura desplaza el equilibrio, pero solo un cambio de temperatura altera el valor de Kc: si la reacción es exotérmica, subir la temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos y Kc disminuye. Otro matiz importante: un catalizador acelera por igual la reacción directa y la inversa, así que el sistema alcanza el equilibrio antes, pero la posición del equilibrio no cambia.

Para que el repaso funcione, conviene usar tarjetas atómicas: cada una debe evaluar un único concepto verificable, como el efecto de la presión sobre un equilibrio gaseoso o el significado de Kc mayor que 1. Si una tarjeta mezcla varios datos, divídela en varias. Al repasar con tus propios apuntes convertidos en tarjetas y recuperar la respuesta de memoria antes de girar la tarjeta, consolidas el conocimiento de forma más eficaz que releyendo el temario, y los intervalos de repetición espaciada se ajustan a lo que realmente te cuesta recordar.