Flashcard sull'equilibrio chimico

Guida all'equilibrio chimico in schede

L'equilibrio chimico si raggiunge quando la velocità della reazione diretta eguaglia quella della reazione inversa: le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti restano costanti, ma non uguali, e le reazioni continuano a livello microscopico. Per una reazione generica aA + bB ⇌ cC + dD, la costante di equilibrio Kc è pari a [C]^c[D]^d diviso [A]^a[B]^b, con le concentrazioni all'equilibrio. K dipende solo dalla temperatura: se Kc è molto grande la reazione è spostata verso i prodotti, se è molto piccola verso i reagenti.

Una distinzione fondamentale è quella tra Q, il quoziente di reazione calcolato con le concentrazioni in un qualsiasi istante, e K, calcolato solo all'equilibrio. Se Q è minore di K la reazione procede in avanti verso i prodotti; se Q è maggiore di K procede all'indietro; se Q è uguale a K il sistema è già in equilibrio. Attenzione anche al principio di Le Chatelier: aumentare la pressione sposta l'equilibrio verso il lato con minor numero di moli gassose, ma solo se i coefficienti stechiometrici dei gas sono diversi; aggiungere un catalizzatore invece non sposta mai l'equilibrio, accelera soltanto il raggiungimento di K.

Per studiare bene conviene usare schede di ripasso atomiche: ogni flashcard deve testare un solo concetto, ad esempio solo la definizione di Kc, solo il confronto tra Q e K o solo l'effetto della temperatura. Ripetere il richiamo attivo su carte piccole e gestibili, più volte nel tempo, rende il ripasso concreto e misurabile: se sbagli una scheda, la rivedi più spesso, se la sai già la vedi a intervalli più lunghi. Costruisci il mazzo dalle tue stesse dispense così le domande rispecchiano esattamente il modo in cui il tuo docente presenta l'argomento.