mapa conceptual del enlace iónico

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El enlace iónico se forma por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, generando iones positivos y negativos que se atraen electrostáticamente. Esta atracción origina redes cristalinas ordenadas, como la del cloruro de sodio, y explica propiedades características: altos puntos de fusión, conductividad en disolución o fundido y fragilidad. El mapa organiza la formación de iones, la estructura, las propiedades, los ejemplos y la nomenclatura de los compuestos iónicos.

Cómo se forma el enlace iónico
El enlace iónico se produce cuando un átomo metálico, con baja electronegatividad y baja energía de ionización, cede uno o varios electrones a un átomo no metálico, que los capta con facilidad por su alta electronegatividad y afinidad electrónica. El metal se convierte en catión y el no metal en anión; ambos alcanzan configuraciones electrónicas más estables, parecidas a las de los gases nobles. La atracción electrostática entre cargas opuestas mantiene unidos los iones. Este modelo funciona bien para compuestos metal-no metal claros, como NaCl, aunque muchos compuestos reales presentan carácter mixto, con contribución covalente parcial.

Estructura de la red cristalina
A diferencia de los compuestos covalentes moleculares, los compuestos iónicos no forman moléculas aisladas. En estado sólido, los iones se organizan en una red cristalina tridimensional en la que cada ion está rodeado de un número fijo de iones de carga opuesta, llamado número de coordinación. En el cloruro de sodio, cada ion Na⁺ está rodeado por seis iones Cl⁻ y viceversa. Esta disposición maximiza las atracciones y minimiza las repulsiones entre iones del mismo signo. La energía reticular, es decir, la energía necesaria para separar los iones de la red, es elevada y explica la estabilidad y los altos puntos de fusión de estas sustancias.

Propiedades y su explicación
Las propiedades de los compuestos iónicos se derivan directamente de su estructura. Los altos puntos de fusión y ebullición reflejan la intensidad de las fuerzas electrostáticas que hay que vencer. En estado sólido no conducen la electricidad porque los iones están fijos en la red, pero fundidos o disueltos en agua sí conducen, ya que los iones quedan libres para moverse. Son duros, aunque frágiles: al golpearlos, un desplazamiento de capas sitúa iones del mismo signo frente a frente y la repulsión provoca la fractura. Muchos son solubles en agua, aunque la solubilidad depende de cada compuesto concreto.

Fórmulas y nomenclatura básica
En un compuesto iónico, la fórmula indica la proporción mínima de iones necesaria para que la carga total sea neutra. Por ejemplo, en el fluoruro de calcio, cada ion Ca²⁺ necesita dos iones F⁻, de ahí la fórmula CaF₂. En la nomenclatura tradicional de la química inorgánica, se nombra primero el catión y después el anión; los aniones monoatómicos reciben el sufijo -uro, como en cloruro o sulfuro. Si el metal puede presentar varios números de oxidación, como el hierro, se especifica mediante la estequiometría o la nomenclatura de Stock, por ejemplo, cloruro de hierro(III).