Test de estados de la materia

Guía rápida: los estados de la materia

La materia se presenta principalmente en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. En los sólidos, las partículas están muy juntas y ordenadas, vibrando alrededor de posiciones fijas, por eso tienen forma y volumen propios. En los líquidos, las partículas siguen juntas pero pueden deslizarse unas sobre otras: el volumen es constante, pero la forma se adapta al recipiente. En los gases, las partículas están muy separadas y se mueven libremente, de modo que el gas se expande hasta ocupar todo el volumen disponible.

Los cambios de estado son procesos físicos: la fusión pasa de sólido a líquido, la solidificación al contrario; la vaporización (ebullición o evaporación) pasa de líquido a gas y la condensación de gas a líquido; la sublimación pasa directamente de sólido a gas y la sublimación inversa (o deposición) de gas a sólido. Durante un cambio de estado la temperatura se mantiene constante mientras se aporta o libera energía: esa energía se emplea en romper o formar interacciones entre partículas, no en subir la temperatura. Por eso el hielo que se derrite permanece a 0 °C hasta que se ha fundido por completo.

Un error frecuente es pensar que los cambios de estado son cambios químicos: no lo son, porque la sustancia sigue siendo la misma (el agua sigue siendo agua al fundirse o hervir). Otro malentendido común es creer que el agua «se convierte en aire» al evaporarse: en realidad las moléculas de agua pasan al estado gaseoso y siguen siendo agua. También se suele creer que los gases no tienen masa o que el calor siempre sube la temperatura: durante la ebullición, el agua permanece a 100 °C (a presión atmosférica) aunque siga recibiendo calor. Comprender estos puntos evita confusiones típicas en los exámenes de Química.